【題目】下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中,正確的是(
A.露置于空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B.常溫下都能用鋁制容器貯存
C.露置于空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都增大
D.常溫下都能與銅反應(yīng)

【答案】B
【解析】解:A.濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中質(zhì)量增大,故A錯誤;
B.常溫下與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行,可用鋁制容器貯存,故B正確;
C.濃硝酸易揮發(fā),露置在空氣中濃度減小,而濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中質(zhì)量分數(shù)減小,故C錯誤;
D.濃硫酸與銅應(yīng)在加熱條件下反應(yīng),故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1 mol·L-1AgNO3溶液,AB均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是

A閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C斷開K1,閉合K2后,NO3B電極移動

D斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下

(1)可看成是硫酸鋁和單質(zhì)硫反應(yīng),生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。

(2)分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________溶解時反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________________。

(4)母液中可回收的物質(zhì)是_____________________________。

(5)焙燒過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識回答問題:

(1)生成乙烯的化學方程式為 ,

(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。

(3)使用冷凝管的目的是 ,

冷凝管的進、出水方向為 。

(4)設(shè)計三種簡單的實驗證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):

①第一種:

②第二種: 。

③第三種:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】公元前,有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁,與草木灰混在一起,當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后,洗手時發(fā)現(xiàn)手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是(  )

A. 羊油是一種有機溶劑,溶解了廚師手上的油污

B. 草木灰呈堿性,與羊油發(fā)生了中和反應(yīng),除去油污

C. 羊油與草木灰中的物質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng),除去油污

D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發(fā)生了皂化反應(yīng),生成具有去油污能力的物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:

①NaCl溶于水時被破壞的是 。

②HCl溶于水時被破壞的是 。

③Na2O熔化時被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應(yīng)時形成 。

⑤反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。

(2)下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽,某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中,在各加入5mL水,振蕩。固體成分溶解,并恢復(fù)至室溫。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論:在相同溫度下,________

②向所得溶液中各滴入1~2滴酚酞溶液后,溶液均顯________色。

(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗?捎^察到的現(xiàn)象是:大試管口有水珠生成,________________

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

(3)測定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù):

①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。

②加入過量的氯化鈣溶液充分反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為_________________;證明反應(yīng)后氯化鈣有剩余的方法是______________________________

③過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度。某興趣小組設(shè)計了如下兩個方案:

方案I:

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用) a__________,丁的作用是_________。

(3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準確還應(yīng)進行的操作是______________________________。

方案Ⅱ:

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫灼燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是____________。

(5)有同學認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學的觀點是否正確_____,(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題,進行了如下探究:

I:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計并完成了圖 1所示實驗,則 X溶液是_____________。

(2)乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH的變化。測定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知,稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)會__________(放出”或“吸收”)熱量。30s 時,溶液中的溶質(zhì)為 _____________(寫化學式)

II:丙同學為了驗證上述實驗,也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),變質(zhì)原因用化學方程式可表示為 ____________________。

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),丙同學設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸,裝置內(nèi)試劑均足量。

(實驗步驟)

①按如圖 3 連接好裝置后,并檢查裝置氣密性;

②關(guān)閉 K1 和 K2,向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品(忽略原裝置內(nèi)空氣中CO2對實驗的影響);

③打開 K2,向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸,直到 B 中不再產(chǎn)生氣泡為止;

④打開 K1 關(guān)閉 K2,通入一段時間空氣,至裝置 C 中不再產(chǎn)生沉淀為止;

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為 5.0g。

(實驗分析及數(shù)據(jù)處理)

①A 裝置的作用是 ____________________

②若缺少步驟④,則測定結(jié)果將 __________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③利用實驗數(shù)據(jù),計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3%。

(實驗反思)

下列各項措施中,能提高測定準確度的是 __________(填字母)

A.緩緩滴加稀鹽酸

B.在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C.在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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