Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0

B. 電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極

C. 反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023

D. 恒溫恒容閉密容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，當(dāng)壓強不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)為氣體增多的反應(yīng)，△S>0，選項A錯誤；B、電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，選項B正確；C、反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘由+5價變?yōu)?/span>0價和由-1價變?yōu)?/span>0，每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5×6.02×1023，選項C錯誤；D、恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變，故當(dāng)壓強不再發(fā)生變化不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選B。