【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2O

C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

【答案】B

【解析】

A. 電子、電荷不守恒；

B. 反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；

C. 一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D. 電子、電荷不守恒。

A. 鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O ═ 2Na++2OH+H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+H+ ═ CO2↑+H2O，故B項(xiàng)正確；

C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH4+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe ═ 3Fe2+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知 25℃時(shí)：

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

在 20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. 當(dāng) V=10 時(shí)，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. 當(dāng) V=20 時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

D. 隨著 V 增大，由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體

B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無(wú)色的是（ ）

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Cu2+、H+、NO3-、SO42-

C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol硫單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA

D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比亞迪純電動(dòng)汽車(chē)采用一種具有高效率輸出、可快速充電、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)新型電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，聚合物交換膜只允許Li+通過(guò)，而e-不能通過(guò)。電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，N極是正極，電極反應(yīng)式為Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4

B. 充電時(shí)，Li+通過(guò)聚合物交換膜向M極遷移

C. 用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí)，通過(guò)聚合物交換膜的Li+數(shù)目為0.6NA

D. 充電時(shí)電路中通過(guò)0.5mol e-，消耗36gC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)： ________________________。

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來(lái)水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì)或微粒：A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．金剛石、石墨和C60 D．丁烷和異丁烷 E. 和 其中：

（1）屬于同分異構(gòu)體的是______；（填字母編號(hào)，下同）

（2）屬于同位素的是______；

（3）屬于同素異形體的是_______；

（4）屬于同一種物質(zhì)的是________；

（5）屬于同系物的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0

B. 電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極

C. 反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023

D. 恒溫恒容閉密容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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