Question

下列說法或解釋不正確的是（　�。�

• A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₂③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
• B、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（N_a⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加如等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、對于反應(yīng)N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ?mol^-1在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷；
B、向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性；
C、向0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

解答： A、鋁離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Cl②NH₄Al（SO₄）₂③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④，故A正確；
B、向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C、向0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子，離子濃度c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D、對于反應(yīng)N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ?mol^-1 ，△H＜0，△S＞0，一定存在，△H-T△S＜0，所以在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的分析溶液酸堿性分析，離子濃度大小判斷，注意水解程度的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．