【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)為:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1,能量變化過程如圖2。下列說法正確的是

A. 由圖1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2

B. 由圖2可知:ΔH=-226kJ/mol

C. 由圖2可知:反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②快

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+

【答案】B

【解析】A.N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2H1Pt2O2++CO=Pt2O++CO2H2,結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)H=H1+H2ΔH1=ΔH-ΔH2,A錯(cuò)誤;B. 由圖2分析可知,反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)焓變H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=135kJ/mol-359kJ/mol=-226kJ/mol,故B正確;C. 由圖2有催化劑的圖像可知,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②,相同條件下,反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越慢,反應(yīng)①的反應(yīng)速率比反應(yīng)②慢,故C錯(cuò)誤;D. N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2H1Pt2O2++CO=Pt2O++CO2H2,反應(yīng)過程中Pt2O+Pt2O2+ 參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶金工業(yè)中,從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下:

已知:Ksp (PbSO4) =1.6×10 -8;Ksp (PbCO3) =8.0×10 -14;醋酸鉛易溶于水,難電離。

回答下列問題:

(1)此化工工藝達(dá)到了以下哪些目的:______________

A.減少環(huán)境污染 B.提高資源利用率 C.制備醋酸鉛 D.制備了純鉛

(2)硫酸洗滌后,生成的PbSO4表面常含有銅單質(zhì),為溶解銅,常需要同時(shí)加入一定量的H2O2溶液,寫出溶解銅的離子方程式:_________________________________;為加快此反應(yīng)的速率,下列方法合適的是:_____________。

A.?dāng)嚢?B.適當(dāng)加熱 C.減壓 D.將PbSO4固體粉碎

(3)加入碳酸銨溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為:PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通過計(jì)算,說明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因:_________________________。這一步驟中,也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨,但實(shí)際生產(chǎn)效果不好,請說明其中的一個(gè)原因:______________________________________________________。

(4)處理含鉛廢渣1000g(含鉛以PbSO4計(jì),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.303),若回收率為 95% 。經(jīng)原子吸收分光光度法及 EDTA 滴定法測定,產(chǎn)品(粗鉛)純度為 90%。則得到的粗鉛質(zhì)量為(保留一位小數(shù))______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2

B. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4

C. 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如下圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(Li+交換膜)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過

B. 放電時(shí),N極為電池的正極

C. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Cu-2e-== Cu2+

D. 充電時(shí),接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

(1)整個(gè)過程中SO2、I2的作用是______。

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (HI) =______;

(3)已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2mol HI時(shí)會(huì)______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號)

a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅 d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%的濃硫酸

(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e== 2H2O ,B極:O2+4e== 2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NA

B. 78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NA

C. 金屬鈉與水反應(yīng),生成22.4L氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 將含有1mol溶質(zhì)的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe(OH)3膠體,其含Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體,經(jīng)歷十氫萘(C10H18四氫萘(C10H12萘(C10H8的脫氫過程釋放氫氣。已知:

C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1

C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2

H1H20C10H18→C10H12的活化能為Ea1,C10H12→C10H8的活化能為Ea2,十氫萘的常壓沸點(diǎn)為192℃;192℃,液態(tài)十氫萘的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9。請回答:

1)有利于提高上述反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_________

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

2)研究表明,將適量的十萘奈置于恒容密閉反應(yīng)器中,升高溫度帶來高壓,該條件下也可顯著釋氫,理由是______________________________________________________

3)溫度335℃,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫萘(1.00 mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn),測得C10H12C10H8的產(chǎn)率x1x2(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間變化關(guān)系,如圖1所示。

①在8 h時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為__________mol(忽略其他副反應(yīng))。

x1顯著低于x2的原因是________________________________________。

③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8能量~反應(yīng)過程示意圖。

.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以H2ON2為原料,熔融NaOHKOH為電解質(zhì),納米Fe2O3作催化劑,在250℃和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行,請補(bǔ)充完整。

4)電極反應(yīng)式:________________________________2Fe3H2ON2Fe2O32NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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