某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為Ag－e－＝Ag+

B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C．當電路中轉移0.1mol e－時，通過交換膜的陽離子為0.2mol

D．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應不改變

D

【解析】

試題分析：由圖可知左邊鉑電極通氯氣，故右邊電極為正極發(fā)生反應：Cl2-2e－＝2Cl—，左邊電極為負極發(fā)生反應：2Ag－2e－+ 2Cl—＝2AgCl，故A項錯誤；產(chǎn)生的AgCl附著在右邊電極上，故不會產(chǎn)生大量白色沉淀，故B項錯誤；C項當電路中轉移0.1mol e－時，將有0.1mol的H+通過交換膜，故C項錯誤；D項用KCl溶液代替鹽酸，參與反應的離子仍為Cl—，故兩電極反應及總反應不變，故D項正確；本題選D。

考點：電化學原理。

考點分析： 考點1：原電池 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)《讀賣新聞》報道，日本海洋研究開發(fā)機構正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉化成甲烷的新技術。實驗室模擬該過程的反應如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應，10min后達平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉化率增大

D．此條件下該可逆反應的平衡常數(shù)K＝25

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修2：化學與技術】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法，其主要工藝流程為：

廢料預處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

（1）廢料預處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是 ，理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌，過濾

B.用有機溶劑溶解，過濾

C.加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸，不但會發(fā)生反應產(chǎn)生雜質(zhì)，而且降低了鎂的回收率。寫出與空氣的兩個主要反應方程式 、 。

（3）向熔融鎂中加入固體硼砂（B2O3）除鐵，生成FeB2沉渣，寫出有關的化學反應方程式 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉化為Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

3C+4Al→Al4C3 （2）

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見有機物的說法不正確的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應

C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol

試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問題：

（1）該反應在330~530s的平均反應速率為 （只列出算式，不做運算）。

（2）試計算某溫度下該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉化率，可以采取的措施有 ，（寫2條）。

Ⅲ．（1）下圖裝置中，開始電解時，Al電極反應式為 ,石墨電極反應式為 。

（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉移，作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象（反應物足量，作出標注）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）已知：

①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解

②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。

請回答下列問題：

（1）X中官能的名稱是 。

（2）F→H的反應類型是 。

（3）I的結構簡式為 。

（4）E不具有的化學性質(zhì) （選填序號）。

a．取代反應 b．消去反應

c．氧化反應 d．1molE最多能與2molNaHCO3反應

（5）寫出下列反應的化學方程式：

①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式： 。

②F→G的化學方程式： 。

（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有 種，其中一種的結構簡式為 。

a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種

b．不能發(fā)生水解反應

c．遇FeCl3溶液不顯色

d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長望瀏寧四縣高三一模考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學－選修5有機化學基礎】（15分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉化。

請回答下列問題：

（1）A分子中的官能團是_______________________________。

（2）高分子化合物M的結構簡式是_______________________________。

（3）寫出A→B反應的化學方程式：__________________________________。

（4）A→B的反應類型為__________；E→M的反應類型為________；B→C的反應類型為__________。

（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應

③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是

A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B．K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－

C．Na+、K+、CO32－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42-

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