Question

15．下列關于溶液濃度的相關敘述正確的是（　�。�

• A． 等濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合后：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）═c（SO₄^2-）
• C． K_b（NH₃•H₂O）=2×10^-5 mol•L^-1，25℃時；將m mol NH₄NO₃固體加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的濃度約為m/（200n）mol•L^-1
• D． 向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．等濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，但溶液體積不知不能比較離子濃度大��；
B.0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等體積混合恰好完全反應生成硫酸銨，溶液中存在物料守恒；
C．一水合氨的電離平衡常數計算得到氨水濃度；
D．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至PH=4溶液顯酸性生成醋酸和氯化鈉，醋酸是弱電解質存在微弱電離．

解答 解：A．等濃度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液混合碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液體積不知不能比較離子濃度大小，故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1的 H₂SO₄溶液等體積混合恰好完全反應生成硫酸銨，溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C.25℃時，將m mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加n L 氨水后溶液呈中性，依據電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的電離平衡常數取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，設混合后溶液體積為nL，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=$\frac{m}{n}$mol/L，根據一水合氨電離平衡得到：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{\frac{m}{n}×1{0}^{-7}}{c（N{H}_{3}′{H}_{2}O）}$=2×10^-5 mol•L^-1，計算得到混合溶液中c（NH₃•H₂O）=$\frac{m}{200n}$mol/L，故C正確；
D．向0.10mol•L^-1CH₃COONa溶液中通入HCl至PH=4溶液顯酸性生成醋酸和氯化鈉，醋酸存在電離平衡，則c（CH₃COOH）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質電離平衡、電離平衡常數計算應用、電解質溶液中物料守恒和電荷守恒的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．