Question

【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

Answer 1

【答案】Al Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ (1)

【解析】

(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，根據(jù)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時放出氣體的快慢，依據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷金屬性的強弱；

(2)根據(jù)離子方程式，物質(zhì)的量相等的Mg、Al，計算出氫氣的物質(zhì)的量，參照實驗現(xiàn)象，判斷出金屬的種類；

(3)比較金屬性強弱的方法看的是劇烈程度，而不是產(chǎn)生氣體的多少；

(1)反應(yīng)初始時觀察到a試管上的氣球體積大，則說明與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時a試管中的金屬反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率快的金屬性強，所以試管中是Al與鹽酸反應(yīng)，即試管b內(nèi)加入的金屬為Al；

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球a中生成的氣體多，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++ H2↑、2Al+6H+=2A13+ +3H2↑根據(jù)離子方程式可知，物質(zhì)的量相等的Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)時Al生成的氫氣多，則a中為Al與鹽酸反應(yīng)，所以試管b中反應(yīng)的離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++ H2↑；

(3)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)速率越快，則金屬性越強金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的多少不能證明金屬性的強弱，所以實驗( 1 )能證明鎂的金屬性強于鋁；