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下列實驗裝置或操作正確的是 ( )

A．實驗① 制取氨氣

B．實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應

C．實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點

D．實驗④ 用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2

 

A

【解析】

試題分析：①濃氨水與生石灰可以制取氨氣，正確；②乙烯使溴水褪色，不能證明是發(fā)生了加成反應，錯誤；③白磷的溫度高，紅磷的溫度低，但白磷燃燒，紅磷不燃燒，不能比較二者的著火點，二者交換位置可以，錯誤；④碳化鈣遇水即成粉末狀，所以不能用簡易啟普發(fā)生器裝置來控制反應的進行，錯誤，所以答案選A。

考點：考查對實驗裝置的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調,對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是（ ）

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D．反應②的產物中只有一種官能團

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c（）與c（）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是

A. c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－

B. 將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點變化到b點

C. t℃＞25℃

D. ac線上的任意一點均有pH＝7

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“PX”即對二甲苯, 是一種可燃、低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，爆炸極限1.1%～7.0%（體積分數）。是一種用途極廣的有機化工原料下列關于“PX”的敘述不正確的是 （ ）

A．“PX”的化學式為C8H10，1H-NMR有2組吸收峰

B．“PX”能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物

C．“PX”二溴代物有3種同分異構體

D．“PX” 不溶于水，密度比水小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省協作體高三第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產率的是 。(填序號)

A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。

（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數據：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)

②該溫度下此反應的平衡常數K=___________

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修-化學與技術】(15分)

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。

⑴反應器中加入的酸應選用___________________。

⑵脫色槽中應加入的物質X是_______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為________________；設備C的作用是____________________。

⑶為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是____________ _。反應的化學方程式為_________________。

A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸

⑷將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______________________。

⑸氯堿工業(yè)離子方程式_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、M都是中學教材常見元素，下列對甲、乙兩個離子反應通式的推斷中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正確的是（ ）

①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族

②若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現象可能不同

③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4

④若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應一定生成M(OH)m

⑥若n=2、m=3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應是水解反應

A．①③ B．②④ C．①②③④ D．其它組合

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某同學按下列步驟配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

①計算所需KCl的質量

需要KCl的質量為________g(保留小數點后一位)

②稱量KCl固體

稱量需要用到的主要儀器是________________

③將KCl加入100 mL燒杯中，并加入適量水

為了加快溶解速率，可以采取哪些措施？

________________

④將燒杯中溶液轉移至500 mL容量瓶中

為了防止溶液濺出，應采取什么措施？

__________________

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線

在進行此操作時當加水至離刻度線1 cm～2 cm處應如何操作？____________________

（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗_________________________________________________。

（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻璃棒的洗滌液轉移至容量瓶，則配制溶液濃度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省南昌市高一文理分科測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B．乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

 

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