5．如圖所示，實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間（整個(gè)過(guò)程不振蕩）．對(duì)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是
（　　）
A．石蕊層仍為紫色，有機(jī)層無(wú)色
B．石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
C．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅、紫、藍(lán)
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)、紫、紅

分析 石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間，乙酸乙酯的密度比水的密度小，在最上層，結(jié)合碳酸鈉溶液顯堿性及指示劑的變色來(lái)解答．

解答 解：石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間，乙酸乙酯的密度比水的密度小，不溶于水，則石蕊層為三層環(huán)，
由上而下，混合液上層為乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈紅色，
中層為紫色石蕊，所以顏色為紫色，
下層為碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則溶液呈藍(lán)色，
所以石蕊層為三層環(huán)，由上而下分別是：紅、紫、藍(lán)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、乙酸乙酯中混有乙酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意指示劑的變色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．室內(nèi)甲醛污染已被列入對(duì)公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學(xué)興趣小組想要通過(guò)此涂料來(lái)進(jìn)行甲醛的光催化氧化反應(yīng)，并測(cè)定被氧化的甲醛的量．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下：

實(shí)驗(yàn)時(shí)先開(kāi)啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時(shí)間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機(jī)原料，用它制取酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式為，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個(gè)用途是浸制生物標(biāo)本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2（防止對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)測(cè)定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定．
（3）硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化劑}$CO2+H2O．
（4）計(jì)算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為0.03mol．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一會(huì)兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)過(guò)程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗(yàn)證其存在，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進(jìn)行檢驗(yàn)．但乙同學(xué)認(rèn)為試劑選擇均不合理，他的理由是：
甲同學(xué)選擇的試劑乙同學(xué)認(rèn)為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42- （aq）的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（ S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為3：2．
（3）該實(shí)驗(yàn)的目的是研究I-、S2O82-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；顯色時(shí)間t1=22s；若c（I-）=0.64mol/L，c（S2O82-）=0.02mol/L，請(qǐng)估算該反應(yīng)顯色的時(shí)間應(yīng)為11s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．深紅色氣體氧化劑紅氧的化學(xué)式為O8，在相同條件下，等物質(zhì)的量的O8和O4具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．密度D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．1.2molO2與1.2molO3所含的分子數(shù)相等，與0.8molO3所含的氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．離子化合物中一定含有金屬元素錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．
以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏�，并有下列副反�?yīng)：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O  發(fā)生．

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．（填序號(hào)）
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之增加如右圖2裝置，A中的試劑為NaOH溶液，其作用是吸收SO2；B中的試劑為．為驗(yàn)證乙烯與溴水易發(fā)生的反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如圖流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：
已知：鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀．
（1）操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4．
（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置．

從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫(huà)出簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管．固定裝置可略去），標(biāo)明容器中所裝試劑．寫(xiě)出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）實(shí)驗(yàn)中，確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是向待測(cè)液滴2滴鐵氰化鉀溶液，若變藍(lán)，說(shuō)明還有Fe2+，若不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案