16．下列關于乙醇和乙酸的性質的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．金屬Na與乙醇反應比與水反應更劇烈
B．在催化劑存在下，乙醇能被氧氣氧化成乙醛
C．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
D．在濃硫酸存在下加熱，乙酸能與乙醇反應生成乙酸乙酯

分析 乙醇含有羥基，可與鈉反應，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此來解答．

解答 解：A．乙醇為非電解質，水為電解質，鈉與水反應較劇烈，故A錯誤；
B．乙醇含有羥基，在催化條件下可發(fā)生氧化反應生成乙醛，故B正確；
C．乙酸酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，故C正確；
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應可生成乙酸乙酯，也為酯化反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重乙醇和乙酸性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．兩個反應產生的氣體不同
B．Ⅱ比Ⅰ的反應速率快的原因是因為反應物濃度大
C．濃硝酸在常溫下和不同金屬反應的現(xiàn)象可能不同
D．濃硝酸與銅反應降價少，所以濃硝酸的氧化性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為鑒定某鹽成分，選用如圖方法：下列結論正確的是（　　）
A．Z中一定有Fe3+B．X中一定有Fe2+C．Y為AgBr沉淀D．X一定為FeBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．為了檢驗某FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入（　�。�
A．NaOH 溶液B．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．元素周期表中有7個主族，7個副族
B．VIA族元素原子的最外層電子數(shù)均為6
C．碳元素位于第二周期ⅣA族
D．氫分子中的化學鍵是極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用（　�。�
A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．蒸餾水D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有 A、B、C三種短周期元素．A-離子的電子層結構和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強；C的原子核內質子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍．試推斷：
（1）這三種元素分別是：AF、BNa、CS；（用元素符號表示）
（2）A的氫化物分子的電子式是；
（3）C元素的最高價氧化物與足量NaOH溶液反應的離子方程式為SO3+2OH-=SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的NaHCO3溶液中，水電離的c（H+）相等
C．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后c（OH-）＜c（H+）

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