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下列粒子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
B、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：粒子之間不能結合生成氣體、水、沉淀、弱電解質，不能發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應等，則離子在溶液中能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．Ag+與NH3?H2O反應生成沉淀而不能大量共存，故B錯誤；
C．粒子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應及氧化還原反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能說明硫的非金屬性弱于氯的主要事實是（　　）
A、硫不溶于水，而氯氣能溶于水
B、在通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
C、跟金屬或氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價
D、氯氣通入氫硫酸中，溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

PH=3的鹽酸與PH=11的NaOH混合后PH=4，混合前的體積比為（　　）
A、11：9B、10：1
C、1：11D、2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．
A、①③④B、①②
C、①D、①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應的熱效應用△H表示，單位為kJ/mol．其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應．1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（　�。�
A、化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol
B、氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=+183kJ/mol
C、氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應是吸熱反應
D、氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在定溫定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能說明反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、B的物質的量濃度
D、氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A、由乙烯分子組成和結構推測含一個碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n
B、從乙烯與溴發(fā)生加成反應可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂
C、1mol乙烯與氯氣完全加成后，產物再與氯氣徹底取代，兩個過程中共消耗氯氣6mol
D、乙烯空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性．下列事實中最能夠說明這個結論的是（　�。�
A、I2能與NaOH溶液反應
B、已經制得ICl、IBr等鹵素互化物
C、碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 離子
D、已經制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式可能正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳氣體：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液中通入CO2氣體：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
C、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D、NaHSO4與Ba（OH）2反應恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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