Question

下列反應(yīng)的離子方程式可能正確的是（　　）

• A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B、氫氧化鋇溶液中通入CO₂氣體：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
• C、氯氣通入到氯化亞鐵溶液中：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• D、NaHSO₄與Ba（OH）₂反應(yīng)恰好完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、氫氧化鋇，應(yīng)寫成離子的形式；
C、從離子方程式遵循電荷守恒的角度分析；
D、設(shè)NaHSO₄為1mol，完全反應(yīng)需要1molBa（OH）₂，以此分析離子方程式的正誤．

解答： 解：A、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋇，應(yīng)寫成離子的形式，正確的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、電子得失不守恒，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)NaHSO₄為1mol，完全反應(yīng)需要1molBa（OH）₂，反應(yīng)生成1molBaSO₄，1molNaHSO₄溶液電離出1mol的H⁺，所以氫氧根離子過量，正確的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．