通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

 化  學(xué)  鍵
H－H
Cl－Cl
H－Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
則下列熱化學(xué)方程式不正確
A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）
NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
801 920 1291 190 -109 2073 -57 1723
據(jù)此作出的下列判斷中，錯(cuò)誤的是
B
B

A．鋁的化合物晶體中有離子晶體
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體
（2）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示．SiO2晶體中Si和Si-O鍵的比例為
1：4
1：4
通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵 Si-O Si-Si O-O
鍵能/KJ．mol-1 460 176 498
Si（s）+O2（g）
 高溫 
.
 
SiO2（s），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
-990 kJ/mol
-990 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/
kJ?mol-1		 460 360 436 431 176 347
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si，Si
＜
＜
SiO2
（2）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g），
則2mol H2生成高純硅需
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）能量
236
236
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見(jiàn)的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱(chēng)回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸點(diǎn)DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2

（4）寫(xiě)出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1種）
（5）通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過(guò)計(jì)算該反應(yīng)是
吸
吸
熱（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差
化學(xué)鍵 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si
鍵能/KJ?mol 360 436 431 176
工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）SiC
 
Si；SiCl4
 
SiO2
（2）如圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
 高溫 
.
 
Si（s）+4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol．

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