【題目】含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會(huì)造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列說法中正確的是（ ）
A.NaCl是還原產(chǎn)物
B.NaClO只含有離子鍵
C.當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl2時(shí)，一定有6.02×1022個(gè)氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)
D.使用消毒液時(shí)滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為 ClO﹣+CH3COOH═HClO+CH3COO﹣

【答案】D
【解析】解：A．NaClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，故A錯(cuò)誤； B．NaClO含Cl﹣O共價(jià)鍵及離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)釋放（標(biāo)況下）2.24L Cl2時(shí)，氣體物質(zhì)的量= =0.1mol，氯氣從水溶液中揮出，氯氣和水反應(yīng)，能溶于水，氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)數(shù)目小于6.02×1022個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．滴加食醋，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成HClO，發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO﹣+CH3COOH=HClO+CH3COO﹣ ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖a、b均為鉑電極,電解一段時(shí)間后，燒杯中溶液的pH增大,則選用的電解質(zhì)溶液可以是（ ）

A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. N、O、F最高正價(jià)依次升高

B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難

C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極)：

（1）電極a為______極（填“正”或“負(fù)”），溶液中OH-移向______極（填“a”或“b”）；

（2）電極b處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________；

（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______（填“增大”或“減小”）；

（4）c極為________（填“陰”或“陽”）極，電極反應(yīng)式為_____________________；

（5）右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。

（6）若把上圖中的氫氣換成甲醇，該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bBcC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列，則甲的單體用雙縮脲試劑檢測呈紫色

B. 若丁是真核細(xì)胞中良好的儲(chǔ)能物質(zhì)，則其合成場所為一種具膜的細(xì)胞器

C. 若丙是原核細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場所，則乙徹底水解產(chǎn)物有6種

D. 若丙是一種生物膜，則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關(guān)

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