鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面結(jié)論正確的是（　　）
A、Pb為正極，被氧化
B、溶液的pH不斷減小
C、SO42-只向PbO2處移動
D、電解液密度不斷減小
考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：A．由總反應(yīng)式可知Pb化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負極，故A錯誤；
B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，pH不斷增大，故B錯誤；
C．陰離子向負極移動，即向Pb移動，故C錯誤．
D．電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，生成水，密度減小，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)元素化合價變化確定正負極，再結(jié)合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A、元素A、B組成的化合物可能是NH3
B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
D、化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：
實驗室用如圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O的過程． 錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S
②2H2S+SO2→3S↓+2H2O      
③S+Na2SO3
△
 Na2S2O3
（1）若配制11.5mol/L的硫酸50 mL，需98.3%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸
 
mL，配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
．
（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若
 
，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是
 
．裝置E中為
 
溶液．
（3）裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇
 
．
a．飽和食鹽水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．用所給試劑設(shè)計實驗，檢測錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
（5）實驗前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3?5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3?5H2O產(chǎn)率是
 
．（Na2S2O3?5H2O式量248）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯苯環(huán)上的一個H原子被式量為43的烷烴基取代，得到的一元取代物可能有（　�。�
A、7種B、6種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用某地的閃鋅礦（主要成分為ZnS，其雜質(zhì)主要為鐵、銅元素等）冶煉純鋅的傳統(tǒng)工藝如下：

注：鋅、鐵、銅的沸點依次為1180K、2862K、1800K
（1）高溫鍛燒時，若氧氣足量，則ZnS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中方案1由鋅熔體獲得粗鋅的操作為
 
（填：“蒸餾”、“分餾”或“干餾”）．
（3）方案2中固相2的成分為
 
，液相1所含金屬陽離子為：
 

（4）方案2中從液相1獲取粗鋅的過程中可用加入單質(zhì)
 
 除掉其他雜質(zhì)；對比兩種方案，方案2的優(yōu)點是
 
．
（5）方案2的系列操作產(chǎn)生的廢液可以制取綠礬．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示：
溫度/℃010305056.760708090
溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.033.5
析出晶體FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
從上表數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氨氣有多種方法
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是
 
其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置時
 
．
（2）收集氨氣應(yīng)選用
 
法
（3）寫出檢驗氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異
構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A、2B、3C、4D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　　）
A、Cu
B、SO3
C、CsCl
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　�。�
A、用飽和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl氣體
B、用加入過量NaOH溶液并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
C、用加入足量的鐵屑并過濾的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D、用加熱法分離KCl和NH4Cl的混合物

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同步練習(xí)冊答案