下列變化規(guī)律不屬于元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的是（　　）
A、第二周期N、O、F單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
B、第三周期的P、S、Cl的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、第三周期的P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
D、第三周期的Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：元素周期表中，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，堿性減弱，以此解答．
解答： 解：A．第二周期N、O、F單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，與單質(zhì)的分子間作用力有關(guān)，但不屬于元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律，故A選；
B．非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B不選；
C．非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，故C不選；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意元素周期表和元素周期律的關(guān)系，原子核外電子呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質(zhì)呈周期性變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在
 
6
3
Li、
 
7
3
Li、
 
23
11
Na、
 
24
12
Mg、
 
14
6
C、
 
14
7
N中：
 
和
 
互為同位素；
 
和
 
的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素；
 
和
 
的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，則陽(yáng)離子的中子數(shù)N=
 
．
（3）AXn-共有x個(gè)電子，則陰離子的中子數(shù)N=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、原子不能再分
B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D、原子不顯電性是由于原子是由一些不帶電的微粒的構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汽油含有NA個(gè)分子
B、5.6L甲烷中含有的電子數(shù)為2.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、1molFe完全反應(yīng)，時(shí)區(qū)2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你閱讀教科書(shū)中關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型演變的有關(guān)內(nèi)容，完成下列各題：
（1）人類(lèi)探索自然奧秘的一個(gè)重要方法是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了以下幾個(gè)原了模型演變的階段：
①公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出，世間萬(wàn)物都是由不可分割的粒子，即原子構(gòu)成的．
②19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家
 
提出原子學(xué)說(shuō)．
③19世紀(jì)末，科學(xué)家
 
發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了“
 
”的原子結(jié)構(gòu)模型．
④1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出
 
原子結(jié)構(gòu)模型．
⑤1913年，丹麥物理學(xué)家
 
提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型．
⑥1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的量子力學(xué)模型．現(xiàn)在，人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是
 
排布的．
（2）結(jié)合以上材料，我們能得到的啟示有
 
（填字母）．
A．科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過(guò)程．
B．實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著及其重要的作用．
C．人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過(guò)程．
D．電子的發(fā)現(xiàn)，使人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)道路最后階段．
E．科學(xué)是沒(méi)有國(guó)界的，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，也沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　　）
A、玻璃態(tài)水是分子晶體
B、普通水轉(zhuǎn)化為玻璃態(tài)水屬于化學(xué)變化
C、玻璃態(tài)水和普通液體水是同分異構(gòu)體
D、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）．將銅屑放人稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式
 
．
（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？
（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液：
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCu（OH）2?yCa（OH）2，此種配比當(dāng)x=1時(shí)，試確定y的數(shù)值．

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