根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是       （    ）

 

A．圖①連接好并放置片刻后，鐵片會(huì)鍍上一層銅

B．圖②連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會(huì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)

C．圖③連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色

D．圖④發(fā)生反應(yīng)為時(shí)，a、b可能是同種材料的電板

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列材料保護(hù)的措施中不正確的是    （　�。�

A．將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴(yán)實(shí)，防止杯被腐蝕

B．將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕

C．將埋在地下的鐵水管纏上廢銅絲，防止水管被腐蝕

D．將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是              （　　）。

A．石油中含有C6—C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C．煤是有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物

D．煤的氣化是為了使能源便于運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

完全沉淀時(shí)的pH

≥9.6

≥6.4

3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B.該溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

D.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示:

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是　         。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH　　　　。

A.<1　　　　　B.4左右　　　　　C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì), ______(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是　            。

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質(zhì)

FeS

MnS

CuS

Ksp

6.3×10-18

2.5×10-13

1.3×10-35

Ksp

3.4×10-28

6.4×10-33

1.6×10-24

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的　　　　　　。

A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

 

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有                           。

（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是                                                （用離子方程式表示）。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物

Al（OH）3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀的pH

3.10

8.54

2.01

7.11

完全沉淀的pH

4.77

11.04

3.68

9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于     ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是               ；當(dāng)pH = 5時(shí)，溶液中c（Al3+）=            mol·L– 1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。

（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是        。

（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0％，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于            （用含a、b的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說法正確的是

A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．

C．該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D．在溶液中加水，使體積擴(kuò)大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將足量的鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，下列圖像，能正確表示物質(zhì)數(shù)量關(guān)系的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


)溫度為T℃,壓強(qiáng)為1.01×106Pa條件下,某密閉容器中下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+B(g) 3C(?),測(cè)得此時(shí)c(A)=0.022 mol·L-1;壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×106Pa,第二次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=0.05 mol·L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強(qiáng)增大到4.04×106Pa,第三次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=0.075 mol·L-1;則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是(　　)

①C為非氣態(tài);②C為氣態(tài);③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài);④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)

A.②            B.③④          C.②④          D.①④

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