標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中,所得溶液的密度為,則此溶液的物質(zhì)的量濃度()為
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng),已知下列3 個(gè)熱化學(xué)方程式(K 為平衡常數(shù)):
(2)工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來(lái)自天然氣與水的反應(yīng),但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)除去原料氣中的CO:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2 (g)ΔH<0。
①一定條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 、 。
②在容積為2 L 的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),其中c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖甲中曲線Ⅰ,如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4 L,請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出t0時(shí)刻后c(CO)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線。
(3)氨氣的重要用途是合成尿素,一定條件下,NH3和CO2 合成尿素的反應(yīng)為。當(dāng)加料比例n(NH3)/n(CO2)=4 時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖乙所示,a 點(diǎn)v 逆(CO2) b 點(diǎn)v 正(CO2)(填“>”、“<”或“=”),NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(4)硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收,生成的(NH4)2SO3再與硫酸反應(yīng),將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料,而生成的(NH4)2SO4可作肥料。常溫下,0.1mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ;
若某工廠中使用的是室溫下0.1 mol·L-1 的氨水,那么該氨水的pH= 。
(已知
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3,在相同條件下,等質(zhì)量的H3和H2相同的是
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):
在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想:
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式,下同)所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含 所致。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證:丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。
供選用的試劑:a.酚酞試液 b.四氯化碳 c.無(wú)水酒精 d.硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))
選用試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(4)應(yīng)用與拓展:
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的Br–被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值為
A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>__________________。
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>____________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。
則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是____________________,稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)______________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H+),理由是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時(shí),0.01 mol·L-1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6,則下列說(shuō)法正確的是
A.上述弱酸溶液的pH=4
B.加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動(dòng),K值增大
C.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH=7
D.加入等體積0.01 mol·L-1 NaOH溶液后,所得溶液的pH<7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi),一段時(shí)間后,最后剩余4mL氣體,原混合氣體中含NO體積為
A.1mL B.3mL C.5mL D.7mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆黑龍江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ,設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法不正確的是
A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解
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