Question

化學(xué)反應(yīng)原理在合成氨工業(yè)及氨的性質(zhì)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng)，已知下列3 個(gè)熱化學(xué)方程式（K 為平衡常數(shù)）：

（2）工業(yè)合成氨所用的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中往往混有一氧化碳雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過如下反應(yīng)來除去原料氣中的CO：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2 （g）ΔH<0。

①一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲提高CO 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 。

②在容積為2 L 的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖甲中曲線Ⅰ，如果在t0時(shí)刻將容器容積擴(kuò)大至4 L，請?jiān)趫D甲中畫出t0時(shí)刻后c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線。

（3）氨氣的重要用途是合成尿素，一定條件下，NH3和CO2 合成尿素的反應(yīng)為。當(dāng)加料比例n（NH3）/n（CO2）=4 時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，a 點(diǎn)v 逆（CO2） b 點(diǎn)v 正（CO2）（填“>”、“<”或“=”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再與硫酸反應(yīng)，將生成的SO2返回車間作生產(chǎn)硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料。常溫下，0．1mol·L-1（NH4）2SO4 溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ；

若某工廠中使用的是室溫下0．1 mol·L-1 的氨水，那么該氨水的pH= 。

（已知

Answer 1