Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）a儀器的名稱為：

 

，實驗前要進行

 

．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為

 

．
（2）濃硫酸

 

（能或不能）用稀硫酸代替，原因是

 

．
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是

 

．
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為

 

（填序號）．
實驗二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為

 

g?L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水；
（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；
（3）裝置Ⅱ中析出Na₂S₂O₅晶體，通過過濾操作得到該晶體；
（4）處理過量的SO₂尾氣，既要吸收SO₂尾氣，同時能防倒吸；
（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量=

0.01mol/L×0.025L×64g/mol

0.1000L

=0.16 g/L；
②若有部分HI被空氣氧化又生成I₂，導(dǎo)致消耗標準I₂溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低；

解答： 解：（1）a儀器的名稱為分液漏斗，實驗前首先進行氣密性檢查；裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案為：分液漏斗、氣密性檢查、Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；
故答案為：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；
（3）裝置Ⅱ中析出Na₂S₂O₅晶體，通過過濾操作得到該晶體；
故答案為：過濾；
（4）處理過量的SO₂尾氣，a項裝置瓶口封閉，錯誤；b項食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，錯誤；c項漏斗口沒入了液體中，錯誤，d項氫氧化鈉溶液可吸收SO₂尾氣，同時能防倒吸，正確；
故答案為：d；
（5）①根據(jù)反應(yīng)“SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI”，則樣品中抗氧化劑的殘留量=

0.01mol/L×0.025L×64g/mol

0.1000L

=0.16 g/L；
故答案為：0.16 g/L；
②若有部分HI被空氣氧化又生成I₂，導(dǎo)致消耗標準I₂溶液的體積偏小，則測得結(jié)果偏低；
故答案為：偏低．

點評：本題考查SO₂的制取，Na₂S₂O₅含量的測定，實驗操作等基礎(chǔ)知識，難度不大，掌握實驗原理是解題的關(guān)鍵．