下列離子方程式正確的是（　�。�
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，被氧化為硫酸鐵；
D．不符合反應(yīng)的客觀事實．
解答： 解：A．H218O中投入Na2O2固體，離子方程式：2H218O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑，故A錯誤；
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式符合反應(yīng)的客觀事實．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、2-溴丁烷
B、3，3-二甲基-2-氯戊烷
C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
D、1，3-二氯苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ?mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的△H=
 
；
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min0510152025
壓強/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
；
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）a儀器的名稱為：
 
，實驗前要進行
 
．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（2）濃硫酸
 
（能或不能）用稀硫酸代替，原因是
 
．
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是
 
．
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為
 
（填序號）．
實驗二　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為
 
g?L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中滴入過量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B、Na2O2與H2O反應(yīng)    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是
 XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B電解質(zhì)化合物純凈物
C氫氧化鐵膠體分散系
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L-1
B、約有2×10-5mol AgCl溶解
C、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：R-CH2X
NaOH/H2O
R-CH2OH，R-CH2-CH2X
NaOH/醇
加熱
R-CH=CH2
（式中X代表鹵素原子）有以下反應(yīng)，最終產(chǎn)物是乙二酸．

試回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E→F的化學(xué)方程式是
 
．
（4）寫出E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式
 
．
（5）由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與水在一定條件下反應(yīng)均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是
 
．
（6）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構(gòu)體，又與G的某種同分異構(gòu)體互為同系物，且分子中含有4個相同的烴基，則MTBE的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，它的同類（屬于同一類有機物）同分異構(gòu)體（包括它本身）有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4：1．現(xiàn)有 49.7g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得500mL溶液．該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.6mol/L
D、1.8mol/L

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