1．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有物質(zhì)殘留的是小蘇打
B．先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打
C．兩只小玻璃杯，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

分析 NaHCO3與Na2CO3相比，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，與酸反應(yīng)，碳酸氫鈉更劇烈，結(jié)合性質(zhì)差異來(lái)解答．

解答 解：A．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，最終均為物質(zhì)殘留，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，則分別加入CaCl2，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打，故B正確；
C．二者均與酸反應(yīng)，加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，故C正確；
D．二者均與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．孔雀石主要成分Cu2（OH）2C03（含少量Fe0、Si02）．某興趣小組用孔雀石制備
CuS04-5H20，所設(shè)計(jì)的工藝流程如下所示：

已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=4.8×l0-17，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
回答下列問(wèn)題：
（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是加快溶解速率，提高溶解率．
（2）從CuS04溶液中獲取CuS04-5H20所進(jìn)行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）溶解池中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu2（OH）2C03+H2SO4=CuSO4+H2O+C02↑、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（4）選擇的試劑①為D．
A．KMn04    B．NaClO    C．Cl2    D．H2O2
反應(yīng)池I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（5）室溫下，向反應(yīng)池II中加入Cu0調(diào)pH為4，此時(shí)溶液中$\frac{c（{Cu}^{2+}）}{c（{Fe}^{3+}）}$=5.5×107．
（6）含Cu2（OH）2C03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%的孔雀石dg，理論上能獲取CuS04-5H20的質(zhì)量為$\frac{250dC%}{222}$g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
①濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中
②少量金屬鈉保存在冷水中
③少量金屬鉀保存在煤油中
④碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
⑤氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中．
A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．液氨是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)
B．體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，用蒸餾水分別稀釋至原體積的m倍和n倍后兩溶液的pH值仍相同，m和n的相對(duì)大小無(wú)法確定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．是一種有機(jī)烯醚，具有旋光性和吸濕性．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．分子式為C4H6OB．能使溴水褪色C．能與鈉發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為25℃時(shí)的數(shù)據(jù)）
酸 電離平衡常數(shù)（Ka） 
酸		 
 電離平衡常數(shù)（Ka）
 CH3COOH 1.7×10-5 H3BO3 5.8×10-10
 H2CO3 Ka1=4.2×10-7

 Ka2=5.6×10-11		 HNO2 7.1×10-4
 HCN6.2×10-10
（1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是HNO2 （填化學(xué)式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：
H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為一元酸，硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常溫下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是④⑤（填代號(hào)）．
①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
     ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥$\frac{c（{NO}_{2}^{-}）}{c（H{NO}_{2}）•c{（OH}^{-}）}$
（4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反應(yīng)醋酸的是曲線乙 （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是d （填代號(hào)）．
a．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
c．HCN、HCO3-、CN-、CO32-d．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C）（　�。�
A．通入甲烷的電極為電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為正極
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量
C．通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）3+Cl0-+OH-═Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）．則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．已知FeO4n-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，則n=2
B．每產(chǎn)生1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．FeO4n-具有強(qiáng)氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+，可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑
D．若n=2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中氧化（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于水溶性維生素（水溶性或脂溶性）．

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