【題目】化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制備負載活性催化劑的主要原料。其中Q是使用最廣泛的金屬元素；Y、Z、X均為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且兩種元素的原子序數(shù)之和比X小5；Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是

A.Q在自然界主要以游離態(tài)存在B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.前20號中簡單離子半徑是最大的是XD.X與Z形成的二元化合物一定只含離子鍵

【答案】B

【解析】

Q是使用最廣泛的金屬元素，則Q為Fe元素，Y、Z、X均為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且兩種元素的原子序數(shù)之和比X小5；Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等，則可得X為K元素，Y為C元素，Z為O元素，據(jù)此分析解答。

A．Q為Fe元素，Fe在自然界主要以化合態(tài)存在，故A錯誤；

B．Y為C，Z為O，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性：C小于O，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；

C．X為K元素，位于第四周期，前20號主族元素中原子半徑最大的是K，簡單離子的電子層結構相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，如Cl-半徑大于K+，故C錯誤；

D．X與Z形成的二元化合物，其中一種是K2O2，K2O2中存在離子鍵和共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

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I．甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設計并完成了實驗1和實驗2。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗1

向2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色

實驗2

取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。①中加入試劑a，②中加入試劑b

①中出現(xiàn)藍色沉淀，②中溶液未變成紅色

（1）實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________

（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質的 ___ 性

（3）實驗2中加入的試劑a為 ___溶液，試劑b為____溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測 _____（填“正確”或“不正確”）。

Ⅱ.乙同學查閱資料得知，Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗3—實驗5。

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗3

向10mL4mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨?/span>

實驗4

向10mL8mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)

液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色

實驗5

取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中

______________

（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_____。

（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為____。

Ⅲ.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結構均勻，也緊密；若有雜質固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。

（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色原因為______。

（7）該小組同學根據(jù)上述實驗得出結論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有________、____。

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