H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D. 反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省昆明市新課標(biāo)高三月考卷（六）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

C. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省揭陽市高二下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖，該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑

D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省、臨川一中高三1月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A. “靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

B. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因?yàn)镹H4 Cl水解顯酸性

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué)）等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省、溧水高級(jí)中學(xué)）等六校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A. 用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=HSO3-+NH4+

B. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH) 2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42- + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O

D. 向含0.1mol·L-1 Na2CO3和0.2mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15mol·L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH- = 2H2O+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)、CO等有害氣體，消除方法有多種。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)  △H＝180.5 kJ/mol

②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)  △H＝—221kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=QkJ·mol-1，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。

②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c(NO)隨時(shí)間變化如圖所示，t2時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)趖2時(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫出t2-t3 c(CH4)隨時(shí)間變化的曲線。_______

（3）①為提高反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因______________。

②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時(shí)用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來處理氮氧化物。寫出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�

A. B與A只能組成BA3化合物 B. E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定有強(qiáng)的氧化性

C. A、B、C三元素不可能形成離子化合物 D. 第三周期中D原子的原子半徑最大

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