【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是：

A.達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達到化學平衡時，反應則停止進行

D.達到化學平衡時，N2和H2生成速率比為3：1

【答案】B

【解析】

A．可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，A選項錯誤；

B．在恒壓密閉容器中，各成分的物質(zhì)的量濃度都不再發(fā)生改變，說明達到平衡狀態(tài)，B選項正確；

C．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但不等于0，反應不會停止，C選項錯誤；

D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則N2和H2生成速率比為1：3，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：

I.探究KO2與水的反應

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

（1）取少量KO2固體于試管中，滴加少量水，將帶火星的木條靠近試管口，反應結(jié)束后，溶液分成兩份

快速產(chǎn)生氣泡，木條復燃

產(chǎn)生的氣體是______

（2）一份滴加酚酞試液

先變紅后褪色

可能的產(chǎn)物是______

（3）另一份滴加FeCl3溶液

觀察到______

II. 探究KO2與SO2的反應

（4）正確的操作依次是___________________。

①打開K1通入N2 ，排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉

②拆卸裝置至實驗完成

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

（5）A裝置發(fā)生的化學方程式為____________________。

（6）用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是_____。

（7）改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、__，稱重為2.33g。

②將N溶液移入_______（填儀器名稱）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出該實驗總反應的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B.a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)事實，與水解反應無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）氧化性最強的單質(zhì)是_____________。

（3）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_____________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。

（4）寫出①②③⑦對應的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的是_____________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(　　)

①

②

③

④

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：

(1)畫出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關(guān)的離子反應方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

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