【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）氧化性最強的單質(zhì)是_____________。

（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____________，堿性最強的是_____________，呈兩性的氫氧化物是_____________。

（4）寫出①②③⑦對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的是_____________，

【答案】 F2 HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3>CH4>SiH4

【解析】

從元素周期表中的位置可知，①為C元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為S元素，⑨為Cl元素，⑩為Ar元素，據(jù)此分析解答問題。

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；

(2)元素周期表中，同一周期從左至右氧化性依次增強，同一主族從上至下氧化性依次減弱，則上述元素中氧化性最強的元素是F，其單質(zhì)為F2，故答案為：F2；

(3)元素周期表中，同一周期從左至右非金屬性依次增強，金屬性依次減弱，同一主族從上至下非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，由于F無正價，故酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3，故答案為：HClO4；NaOH；Al(OH)3；

(4)①②③⑦分別為C、N、O、Si元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：O>N>C>Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4>SiH4，故答案為：H2O>NH3>CH4>SiH4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下：

已知：PbCl2難溶于冷水和乙醇，易溶于熱水；各物質(zhì)的溶度積見下表。試回答下列問題：

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

(1)PbCO3的名稱是________。

(2)步驟①中MnO2的作用是________，根據(jù)下圖分析①的最佳反應(yīng)條件是________。

(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________。

(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。

(5)將濾液Y先酸化，然后加入MnO2，反應(yīng)的離子方程式為__________；若反應(yīng)后c(Mn2+)=0.2mol/L，進一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+和Mn2+，溶液所調(diào)的pH范圍為_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L時表示Fe3+已沉淀完全]。

(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì)，提純的實驗方案是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法符合事實的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D.己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A+B=3C+4D的反應(yīng)中,下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是

A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)

C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是：

A.達到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)則停止進行

D.達到化學(xué)平衡時，N2和H2生成速率比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判斷能否設(shè)計成原電池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應(yīng)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2

C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2

D.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）

A. 對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B. 對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大

C. 在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1

D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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