Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)B單質(zhì)的電子式是________。

(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 HSO3-+H+=SO2↑+H2O HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

A、 B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與A同主族，D原子序數(shù)大于氮，故D為Na；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C為O、F元素中的一種，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素。

（1）B為N元素，電子式為；；

（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4，離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（3）H、O、S形成的負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS-，乙為OH-，離子反應(yīng)為HS-+OH-=S2-+H2O。