Question

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z________．X與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)．

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是________．(用化學(xué)式表示)

(4)請(qǐng)寫(xiě)出C與過(guò)量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________．

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)NH3　CO2 　　Al(OH)3＋OH－＋2H2O 　　(2)大于 　　(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4 　　(4)＋H+＋2OH－NH3↑＋2H2O 　　(5)c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＝c(OH－) 　　解析：(1)由A與B按1∶3反應(yīng)生成沉淀，沉淀又溶于B，所以B為NaOH，A為AlCl3，X為Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)式如下：Al(OH)3＋OH－＋2H2O；由過(guò)量B與C反應(yīng)產(chǎn)生能使紫色石蕊變藍(lán)的氣體，所以C為NH4HSO4，Y為NH3；由C與D按2∶1產(chǎn)生無(wú)色能使紫色石蕊變紅的氣體，所以D為Na2CO3，Z為CO2． 　　(2)Na2CO3溶液顯堿性，所以pH大于7． 　　(3)AlCl3溶液顯酸性，NH4HSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4． 　　(4)NH4HSO4與過(guò)量NaOH反應(yīng)時(shí)，要注意防止漏寫(xiě)離子． 　　(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)，由于生成氨水部分電離，所以有：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)＝c(OH－)