足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、50 mL
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，生成NO2、NO的混合氣體與1.68L O2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據(jù)此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積．
解答： 解：生成NO2、NO的混合氣體與1.68L O2（標(biāo)準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為
1.68L
22.4L/mol
×2=0.15mol，
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.15mol×2=0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為
0.3mol
6mol/L
=0.05L=50mL，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力與解題方法技巧，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在收集氨時試管口棉花的作用是
 
．
（3）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是
 
．
（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是
 
．
A．CaCO3粉末和濃鹽酸
B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液
D．HCl和酚酞溶液
該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是
 
．
A．硝酸銨       B．食鹽       C．濃硫酸       D．硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（　　）
A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c（SO42-）增大
B、向該飽和溶液中加入Ba（NO3）2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大
C、向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-）
D、向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c（SO42-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽的雜質(zhì)主要是MgCl2．為了除去雜質(zhì)，工業(yè)上常把粗鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再過濾出食鹽．對此，下面的評論正確的是（　�。�
A、浸洗前后，被浸洗的食鹽中MgCl2的含量基本不變
B、用來浸洗的飽和食鹽水在浸洗前后沒有變化
C、浸洗用過的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D、粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中MgCl2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應(yīng)①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的
 
（填字母）

（2）操作②的名稱是
 
，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是
 
，瓶Ⅱ中盛放的是
 
．
（5）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實驗室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是
 
（填選項字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以Al2（SO4）3溶液為原料之一，在實驗室里制取少量Al（OH）3，并且易于分離，最好向溶液中加入（　　）
A、NaOH 溶液
B、氫氧化鋇溶液
C、氨水溶液
D、澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（2）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（4）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．則WO2（s）═WO2（g）的△H=
 
．
（6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
 
 kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是（　�。�
A、v （A）=0.5 mol/（L?s）
B、v （B）=0.9 mol/（L?s）
C、v （C）=0.8 mol/（L?s）
D、v （D）=1.0 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液會褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有O2
C、當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準狀況下2.24LO2時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D、向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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