Question

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式__________________，C原子的價電子排布式________。

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。

（3） A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

（4）AC4的結(jié)構(gòu)式為________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

 

Answer 1

（1） 1s22s22p63s23p2；3s23p5 （2）SiH4 （3）HClO4

（4）；sp3；非極性

【解析】

試題分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，則

（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5；

（2）C為氯元素，最低負價為-1價，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 HCl；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4；

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強的是 HClO4；

（4）AC4的化學(xué)式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為，中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子。

考點：考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)等