Question

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的pH會有大的突越，錯誤；B.反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0的正反應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應，當升高溫度時，平衡逆向移動，正反應平衡常數減��；逆反應的平衡常數K增大，二者互為倒數，正確；C．圖③表示用10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化，錯誤；D．由于該反應是放熱反應，反應物的能量比生成物的能量高，所以圖④中a、b曲線不能表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化，錯誤。

考點：考查圖像法在表示酸堿中和滴定、反應中的能量變化、微粒的濃度、平衡常數與溫度關系的知識。