16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)小于NA
B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
C．1mol  NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子；
C、NaBH4由1個鈉離子和1個BH4-構(gòu)成；
D、甲醛和醋酸的最簡式均為CH2O．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、NaBH4由1個鈉離子和1個BH4-構(gòu)成，故1mol中含2NA個離子，故C錯誤；
D、甲醛和醋酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1mol，則含有NA個碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團
B．1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，但反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X的單質(zhì)與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能生成氣體M，且反應(yīng)中X與M的質(zhì)量之比為9：1．Y-比X原子多5個電子，元素Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的4倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A．M氣體是密度最小的氣體
B．X的氧化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的離子比Y離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．Ni2+的價電子排布圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的化學(xué)方程式為4Cu+NH4NO3+5H2SO4=4CuSO4+（NH4）2SO4+3H2O，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．（NH4）2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，防止CuCl被空氣氧化．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中．

（3）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是醇洗有利于加快去除CuCl表面水，分防止其水解氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：， （具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)
B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．能聚合成高分子化合物
D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有羧基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位．根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4或P4分子中含有共價鍵數(shù)皆為4NA
C．含有NA個陰離子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶質(zhì)的物的質(zhì)量濃度為1mol•L-1
D．標準狀況下，5.6L18O2參加反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移NA個e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應(yīng)的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．
A 蒸發(fā)皿   B 石棉網(wǎng)   C 漏斗   D 燒杯   E 玻璃棒   F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

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