6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是（　　）
A．分子中含有3種含氧官能團
B．1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應，但反應類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

分析 該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵、羧基，具有烯烴、酚、醚和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、取代反應等，以此解答該題．

解答 解：A．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵和羧基四種官能團，含有3種含氧官能團，故A正確；
B．不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故B正確；
C．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應，類型相同，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該分子中沒有酚羥基，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A．氯化鈉溶液B．氫氧化鐵膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在芳香族化合物中，由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們在性質(zhì)上都發(fā)生了一些變化．下列反應中能夠說明這一現(xiàn)象的是（　　）
A．
B．
C．甲苯和乙烷在空氣中完全燃燒，生成相同的產(chǎn)物
D．甲苯和乙烷都不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應可觀察到的現(xiàn)象是無色溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應的化學方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是試紙先變藍，隨后藍色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下面關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3加熱分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3
B．在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大
C．與同濃度的稀硫酸反應時，Na2CO3比NaHCO3劇烈
D．NaHCO3能與NaOH反應，而Na2CO3不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞d
B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C．元素b位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見化合價
D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（　　）
A．比丁烷更易液化B．是石油分餾的一種產(chǎn)品
C．光照下能夠發(fā)生取代反應D．分子中碳原子一定在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)小于NA
B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
C．1mol  NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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