下列各組粒子中，氧化性由強(qiáng)到弱、粒子半徑由小到大的一組是（    ）

    A．H+、Al3+、Mg2+、K+

    B．Na+、Mg2+、K+、Ca2+

    C．O、N、P、S

    D．I、Br、Cl、F

A


解析:

選項A，可以根據(jù)金屬活動性順序表得出氧化性由強(qiáng)到弱，K+有三個電子層，Al3+、Mg2+有兩個電子層，且核電荷數(shù)是Al3+>mg2+，H+核外沒有電子，所以它們的半徑從小到大，A項正確；選項B，氧化性的強(qiáng)弱順序應(yīng)該為Mg2+>Na+>Ca2+>K+，故B項錯誤；選項C，氧化性的強(qiáng)弱順序應(yīng)該是O>S，N>P，所以C項錯誤；選項D，氧化性的強(qiáng)弱順序是F >Cl >Br >I，所以D項錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（A）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體：
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（B）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）從下列各組反應(yīng)中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子的還原性最強(qiáng)．
（A）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中，
Fe
Fe
原子還原性最強(qiáng)．
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2），則氯氣分子、氫離子中
Cl2
Cl2
氧化性最強(qiáng)（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組粒子中，氧化性由強(qiáng)到弱、粒子半徑由小到大的一組是(    )

A．H+、Al3+、Mg2+、K+

B．Na+、Mg2+、K+、Ca2+

C．O、N、P、S

D．I、Br、Cl、F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（    ）

A.食鹽和蔗糖熔化                       B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華                          D.二氧化硫和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組粒子中，氧化性由強(qiáng)到弱、粒子半徑由小到大的一組是（    ）

    A．H+、Al3+、Mg2+、K+

    B．Na+、Mg2+、K+、Ca2+

    C．O、N、P、S

    D．I、Br、Cl、F

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