【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.分子式為C3H6O3
B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵
C.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1
D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化
【答案】B
【解析】
A. 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C3H4O3,故A錯(cuò)誤;
B. 同種非金屬元素之間形成非極性鍵,不同非金屬元素之間形成極性鍵,所以C-C之間存在非極性鍵、C-H和C-O原子之間存在極性鍵,故B正確;
C. 雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,單鍵都是σ鍵,則該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1,故C錯(cuò)誤;
D. 該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì),C原子為sp3雜化;C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),C原子雜化方式為sp2,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑,也可用于制備多種含錳物質(zhì)。
回答下列問(wèn)題:
⑴工業(yè)上可用惰性電極電解MnSO4溶液的方法制備MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。
⑵我國(guó)普遍采用兩礦加酸法制備MnSO4。兩礦指軟錳礦(主要成分MnO2,含少量Al2O3和SiO2)、黃鐵礦(FeS2)。生產(chǎn)MnSO4的工藝流程如下:
①軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合,若黃鐵礦過(guò)量太多,將導(dǎo)致的主要后果為________。
②“酸溶”時(shí),黃鐵礦被氧化為Fe3+、SO42-的離子方程式為________,該操作需控制在90℃,溫度不能過(guò)低的原因?yàn)?/span>________。
③若使“氧化”的溶液中雜質(zhì)離子除凈,“調(diào)pH”應(yīng)不小于________保留兩位有效數(shù)字。已知:Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分別為2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38,溶液中離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
④MnSO4的溶解度曲線(xiàn)如圖所示,則“操作I”,為________、________、用熱水洗滌、干燥。
⑶用(NH4)2S2O8溶液鑒別溶液中Mn2+的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。所發(fā)生反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。S2O82-中含有1個(gè)過(guò)氧鍵。則其中S元素的化合價(jià)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)c條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)
B. 實(shí)驗(yàn)a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①R-NO2R-NH2,②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。如圖是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是____________________
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①____,②_____
(3)有機(jī)物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
(4)有機(jī)物B苯環(huán)上的二氯代物有_____________種結(jié)構(gòu)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①可制備少量氧氣
B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯
C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱
D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是( )
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時(shí)刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是部分夾持儀器未畫(huà)出)( )
A.制溴苯
B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
C.石油分餾
D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.t時(shí)刻,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若,則0~tmin內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
D.溫度、體積不變,在tmin時(shí)充入使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,其中符合屬于酯類(lèi)且能與氯化鐵溶液發(fā) 生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))
A.6 種B.9 種C.15 種D.19 種
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