【題目】關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是( )

A.裝置①可制備少量氧氣

B.裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯

C.裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱

D.裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

【答案】C

【解析】

A.過(guò)氧化鈉為粉末狀,且與水反應(yīng)劇烈,不能控制反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解,應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,B錯(cuò)誤;

C.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸,可比較非金屬性強(qiáng)弱,C正確;

D.硝酸銀過(guò)量,加入硫化鈉后肯定生成Ag2S沉淀,不能證明AgClAg2S的溶解度大小,D錯(cuò)誤。

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOK,C6H5COOKHCl→C6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示:

根據(jù)以上信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶。ab可能是(

a(干燥氣體)

b(液體)

NH3

CO2

飽和NaOH溶液

Cl2

飽和食鹽水

NO2

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式或電離方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中,溶液變紅:NH3H2ONH3·H2ONH4OH

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變?yōu)榧t褐色液體:FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl

C.CuCl2溶液中加入足量的鐵粉,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色:FeCuCl2CuFeCl2

D.呼吸面具使用后,Na2O2由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2OO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、NO、是污染空氣和水的有害氣體,如何合理利用這些有害氣體是當(dāng)今科學(xué)研究的方向之一.下面是一些研究方案.

方案一:轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體.涉及的反應(yīng)如下.

反應(yīng)Ⅰ:

反應(yīng)Ⅱ:

1)反應(yīng)________

2)一定條件下,將CO以物質(zhì)的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

每消耗的同時(shí)生成

容器中混合氣體密度保持不變

CO的物質(zhì)的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

3)向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入,發(fā)生反應(yīng)

在不同溫度下測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示.

、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系為________填或”“

溫度為時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始經(jīng)過(guò)達(dá)到b點(diǎn),用表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若在此溫度下,保持容器的容積不變,b點(diǎn)時(shí)再向容器中充入,的平衡轉(zhuǎn)化率將________增大”“減小不變

的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________

方案二:用次氯酸鈉處理廢水中的氨,使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ婕暗姆磻?yīng)為

4)上述反應(yīng)中HClO來(lái)自次氯酸鈉溶液,原理是________用離子方程式表示

5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得廢水pH與氨去除率的關(guān)系如圖所示.pH較大時(shí),氨去除率下降的原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是(

A.分子式為C3H6O3

B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵

C.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為31

D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度不變恒容的容器中H2I21mol·L1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI,若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L1降到0.24mol·L1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ,則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L1降到0.4mol·L1需的時(shí)間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期,專(zhuān)家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果,磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(

A.該有機(jī)物的分子式為:C18H30N3O8P2Cl

B.該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2

D.1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五氧化二釩在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料、CuO、MnO、、、有機(jī)物為原料制備的一種流程如下:

已知:時(shí),難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:

難溶電解質(zhì)

1焙燒的目的是____________________________________________;

2濾渣1”的用途為____________寫(xiě)出一種即可;常溫下,若調(diào)pH”7,是否能沉淀完全:______;溶液中離子濃度小于時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全

3沉錳需將溫度控制在左右,溫度不能過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?/span>_______________;

4)結(jié)晶所得的需進(jìn)行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_______________________;

5)在煅燒生成的過(guò)程中,固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過(guò)程中先后失去的物質(zhì)分別是_________、____________。填寫(xiě)分子式

6)為測(cè)定該產(chǎn)品的純度,興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品,加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng),生成,并配成溶液。取溶液用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液。已知滴定過(guò)程中被氧化為,黃色被還原為藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_____________;該產(chǎn)品的純度為_________________

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