【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質(zhì)。q是元素Y的單質(zhì)且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.r易溶于p

B.原子半徑：Z<Y

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

【答案】D

【解析】

由圖和已知條件可知，W為H元素，X為O元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，m為H2，n為SiCl4，p為H2O，q為Si，r為HCl，s為H2SiO3。

A．氯化氫易溶于水形成鹽酸，A正確；

B．同一周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，Z<Y，B正確；

C．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SiO3，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，酸性H2SiO3<HClO4，C正確；

D．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物為SiH4，由于O的非金屬性強(qiáng)于Si的非金屬性，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 1 mol Na與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子

C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D. 25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)氫氧根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號(hào))。

(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。

②每個(gè)P4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為__________________。

(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成＂V＂形，每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。

(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑

隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。

(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng)：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證草酸分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)按圖連接好裝置，檢查氣密性的方法是：_________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中B中現(xiàn)象是：______________。

(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液，寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)D中黑色固體會(huì)逐漸變成紅色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應(yīng)，采用F進(jìn)行收集并測量氣體體積，讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準(zhǔn)確讀出常壓下的氣體體積。

(6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng)：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl，于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置，實(shí)驗(yàn)完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_______，_______，_______，稱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A. HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. Al3+的水解方程式：

C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

D. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時(shí)間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。

(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號(hào))。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑

(3)檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。

(4)研究相同時(shí)間內(nèi)溫度與NaClO3用量對(duì)Fe2+氧化效果的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表

編號(hào)

T/℃

FeSO4·7H2O/g

NaClO3/g

氧化效果/%

i

70

25

1.6

a

ii

70

25

m

b

iii

80

n

2.0

c

iv

80

25

1.6

87.8

①m=______；n=______。

②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關(guān)系為___________。

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，Fe(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_________________；

(7)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

①寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________。

②乙中負(fù)極反應(yīng)式為__________，總反應(yīng)的離子方程式：_______。

（2）將用導(dǎo)線相連的兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發(fā)生了原電池反應(yīng)，該原電池中的負(fù)極反應(yīng)式為________________；正極反應(yīng)式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的化工原料，可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。

Ⅰ．丁烯催化裂解生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+ C2H4(g)。

(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJmol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，則該反應(yīng)的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的是_________。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．增大C4H8的濃度 D．使用更高效的催化劑

(2)某溫度下，在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進(jìn)行上述反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

12

總壓強(qiáng)p/kPa

4.00

4.51

4.80

4.91

4.96

5.00

5.00

則0~10 min內(nèi)υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。

Ⅱ．將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯，主要涉及下列反應(yīng)：

① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0

② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0

③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0

已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過大也會(huì)抑制丁烯在催化劑上的轉(zhuǎn)化。

(3)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關(guān)系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。

(4)圖2是某壓強(qiáng)下，將CH3OH和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。

(5)下列有關(guān)將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯的說法正確的是________。

A．增大甲醇的通入量一定可以促進(jìn)丁烯裂解

B．甲醇轉(zhuǎn)化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命

C．提高甲醇與丁烯的物質(zhì)的量的比值不能提高丙烯的平衡組成

D．將甲醇轉(zhuǎn)化引入丁烯的裂解中，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)熱效應(yīng)平衡，降低能耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數(shù)相等。

(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為_________________________。

(3)已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質(zhì)量__________。

(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____________。

(5)下列8種化學(xué)符號(hào)：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。

①表示核素的符號(hào)共________種。

②互為同位素的是________。

③中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是_______________。

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