【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A. HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. Al3+的水解方程式：

C. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應：Fe-2e-=Fe2+

D. 氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】A

【解析】

A.HCO3-屬于弱酸根離子，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-，A正確；

B.鹽類的水解過程微弱，一般不生成沉淀，所以Al3+的水解方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B錯誤；

C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Fe-2e﹣═Fe2+，正極上發(fā)生得電子的還原反應，C錯誤；

D. 氫氧燃料電池的正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，反應式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH-（堿性介質(zhì)中），負極上H2發(fā)生失電子的氧化反應，D錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構,進行如下實驗:

I. 分子式的確定:

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.

（2）用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是__________.

（3）根據(jù)價鍵理論,預測A的可能結(jié)構并寫出結(jié)構簡式__________.

II.結(jié)構式的確定:

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構簡式為__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說法正確的是

A. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C. 當V(NaOH)=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各離子物質(zhì)的量濃度相等；取三份進行如下實驗：

①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結(jié)果沉淀消失

②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀

③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫出①中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(3)寫出②中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(4)寫出③中發(fā)生的離子反應方程式_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質(zhì)。q是元素Y的單質(zhì)且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.r易溶于p

B.原子半徑：Z<Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

②萃取劑為叔胺N235，化學式用R3N表示，是一種弱堿。

回答下列問題：

(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價是_________，“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學方程式是________________________________________________。

(2)溶浸時，固體要進行粉碎，同時還要不斷攪拌的目的是______________________________。

(3)浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

(4)“調(diào)節(jié)pH＝2”時，鎢酸鈉（Na2WO4）轉(zhuǎn)化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是

12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由甲醇、氧氣和溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

（1）寫出該電池負極電極反應式______

（2）若以該電池為電源，用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。

離子

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上發(fā)生的電極反應為______；陰極收集到的氣體體積為（標準狀況）______。

（3）若用該電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當電路中轉(zhuǎn)移時，實際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜W

B. X、Z既不同周期也不同主族

C. 簡單氫化物的沸點：Y＜W

D. Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性

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