【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是一種重要的有機(jī)合成中間體。在乙二酸( HOOC-COOH)電還原法合成乙醛酸的基礎(chǔ)上化學(xué)工作者創(chuàng)新性地提出雙極室成對電解法裝置模型及工作原理如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜

B. HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑，并起導(dǎo)電作用

C. 該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO

D. 乙二醛、乙二酸分別在陰、陽電極表面放電，故稱為雙極室成對電解法

【答案】D

【解析】

由圖可知，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中D電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，C電極氯離子失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，則乙二醛與氯氣反應(yīng)生成乙醛酸，以此解答。

由圖可知，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中D電極上HOOC-COOH得電子生成HOOC-CHO，C電極氯離子失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性，能將醛基氧化為羧基，則乙二醛與氯氣反應(yīng)生成乙醛酸，

A. 根據(jù)以上分析，C為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--e-=Cl2↑， OHC-CHO+Cl2+H2O=HOOC-CHO+2Cl-+2H+；D為陰極，電極反應(yīng)為HOOC-COOH+2e-+2H+= HOOC-CHO+ H2O，氫離子由陽極向陰極移動，所以應(yīng)選擇陽離子交換膜，故A正確；

B. 由于陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--e-=Cl2↑，OHC-CHO+Cl2+H2O=HOOC-CHO+2Cl-+2H+，反應(yīng)后HCl并沒改變，所以HCl是制取乙醛酸反應(yīng)的催化劑，并起導(dǎo)電作用，故B正確；

C. 根據(jù)兩電極反應(yīng)，該方法的總反應(yīng)為 OHC-CHO+HOOC-COOH2HOOC-CHO，故C正確；

D. 根據(jù)以上分析，乙二醛在陽極被陽極產(chǎn)物氧化為HOOC-CHO,但乙二醛不在陽極表面放電；乙二酸在陰極得電子生成HOOC-CHO，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有；個(gè)HCl分子；；，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是 ______ ．

a.體積：

b.物質(zhì)的量：

c.質(zhì)量：

d.氫原子個(gè)數(shù)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（ ）

A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B. 氧化性：N2＞O2＞F2

C. 原子半徑：Br＞Cl＞FD. 金屬性：Al＞Ng＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。

②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是( )

A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑

B. 濃HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3常被還原為NO2

C. 實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存，并放在陰涼處

D. 常溫時(shí)，可以用鐵制容器儲存濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料，具有甲基化反應(yīng)性能。

l.二甲醚的生產(chǎn)：

二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚，化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的氣態(tài)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反應(yīng)i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)i中甲醇轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關(guān)系如圖1所示，生產(chǎn)時(shí)，選擇的最佳催化劑是___________。

(3)選定催化劑后，測得平衡時(shí)的甲醇轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應(yīng)為：

反應(yīng)ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇轉(zhuǎn)化率下降，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析原因是______________________；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率變化分析原因是______________________。

②某溫度下，以CH3OH(g)為原料，平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表：

則反應(yīng)i中，CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ.二甲醚的應(yīng)用：

(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______________________；

②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標(biāo)況)氣體，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為28NA

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。

（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質(zhì)量相同，兩種氣體體積比為___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH；

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。

（2）對浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉�，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>

（3）”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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