【題目】按要求回答下列問題:

10.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

2)與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。

3)將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。

4)同溫同壓下,SO2O2的密度比為____,若質(zhì)量相同,兩種氣體體積比為___ 。

【答案】5.4g 1.12L 0.03mol/L 21 12

【解析】

1)依據(jù)n = = ,結(jié)合分子與原子構(gòu)成解答;

2)依據(jù)n = = = ,結(jié)合分子與原子構(gòu)成解答;

3)根據(jù)稀釋定律可知,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算;

4)同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,結(jié)合n= = = 、氣體的密度ρ = 進行計算。

10.3 mol NH3含有的質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為0.3mol×(7+3)=3 mol,而1 mol H2O含有質(zhì)子數(shù)為(2×1+8) mol=10mol,則應(yīng)有0.3 mol H2O,其質(zhì)量為m(H2O)=0.3 mol×18 g/mol=5.4 g;

故答案為:5.4 g;

23.2 g SO2的物質(zhì)的量為 = 0.05 mol,則分子內(nèi)所含的氧原子數(shù)為0.05 mol×2×NA = 0.1NA,則對應(yīng)相等氧原子數(shù)的NO2氣體的物質(zhì)的量 = 0.05 mol,在標準狀況下的體積 = 0.05 mol×22.4 L/mol = 1.12 L,

故答案為:1.12L;

3)令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c,則:

30×103 L×0.5 mol/L=500×103 L×c

解得 c = 0.03 mol/L,

故答案為:0.03 mol/L

4)根據(jù)ρ = 知,同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以二者密度之比 = 64 g/mol32 g/mol = 21;

根據(jù)n= = = 可知:相同條件下,質(zhì)量相等的氣體,VM成反比,所以若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為32 g/mol: 64 g/mol = 12

故答案為:21;12。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含H2S、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ,通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各實驗裝置及其使用的敘述中,正確的是(部分裝置未畫出)(

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3,并防止倒吸

C. 利用裝置③驗證KHCO3K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3

D. 裝置④ b口進氣可收集Cl2、NO等氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與其濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與其濃度有關(guān)的是( )

①Cu與HNO3溶液 ②Na與O2 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與鹽酸

A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子核外電子總數(shù)為42的烷烴有 ( 。

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3HCl(aq)、Al(OH)3NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )

A. N一定是HCl(aq) B. X可能為AlC12

C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)與CO互為等電子體的分子和離子分別為____________。

(2)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

(3)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s 、3d 、4s 、3s  ⑤4p 、3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵,再水解、聚合成產(chǎn)品。實驗室模擬生產(chǎn)過程如下:

已知Fe3能水解成氫氧化鐵:Fe33H2O===FeOH33H,為了防止Fe3水解需加入硫酸。

1)①用原料配制2.50 moL·L1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。

②寫出氧化過程中的離子方程式:________

2)綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質(zhì)的量之比為1/1.25左右最佳,加入的硫酸比理論值稍多,但不能過多的原因是__________________________________。

3)硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3·ySO3·zH2O),現(xiàn)采用重量法測定x、y、z的值。

①測定時所需的試劑是______(填選項序號)。

ANaOH B. BaOH2

CBaCl2DFeSO4

②需要測定__________________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。

4)選出測定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出) ______________(填序號)。

①過濾、洗滌、谡舭l(fā)、結(jié)晶 ③萃取、分液  ④冷卻、稱量、莺娓苫蜃茻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)化學(xué)常見的無機物,其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是

(  )。

A. 若組成甲、乙的元素位于同一周期,則戊可能是一種弱酸

B. 若組成甲、乙的元素位于同一主族,則戊可能是一種弱酸

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素形成的單質(zhì),且戊為堿,則丙只能為Na2O2

D. 若丙、丁混合生成白煙,且丙為18電子分子,丁為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白作用

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