Question

【題目】將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g） + H2（g） 2HI（g） △H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)是 ０.６（填大于、等于、小于）。

Answer 1

【答案】（1）0.05（2分）；（2）③⑤、④（各1分）；（3）等于（2分）

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量是3mol，同一容器中各種氣體的體積分?jǐn)?shù)等其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以平衡時碘化氫的物質(zhì)的量=3mol×0.6=1.8mol，則參加反應(yīng)的n（I2）=n（HI），剩余的n（I2）=1mol﹣1.8mol×=0.1mol，所以平衡時c（I2）==0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；

（2）在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，反應(yīng)時間縮短，碘化氫的含量不變，說明該條件只增大了反應(yīng)速率不影響平衡，增大壓強(qiáng)和加入催化劑對該反應(yīng)平衡無影響，但都增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時間；在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示，反應(yīng)時間變長，碘化氫的含量不變，說明反應(yīng)速率減小，平衡不移動，所以是減小壓強(qiáng)，即擴(kuò)大容器體積，故答案為：③⑤；④；

（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，與原來的平衡是等效平衡，恒溫恒容，前后氣體體積不變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足與原來加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量比例相等即可；

對于反應(yīng) I2（g）+H2（g）2HI（g）；

開始（mol）：a b c

變化（mol）：c c c

平衡（mol）：a+c b+c 0

則（a+c ）：（ b+c）=1：2，

所以4a+c=2b，故答案為：4a+c=2b．