分析 (1)鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$金屬Na的物質(zhì)的量,由方程式計(jì)算n(NaOH),再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算形成的氫氧化鈉溶液的濃度.
(2)令生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計(jì)算x的值,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積;
(3)根據(jù)酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間等物質(zhì)的量的反應(yīng)來計(jì)算即可.
解答 解:(1)0.23g金屬鈉的物質(zhì)的$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol,
令生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為ymol,則:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2
1mol ymol
所以2:2=1mol:ymol,解得y=1mol
故所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.1L}$=10mol/L.
答:反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是10mol/L.
(2)令生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol,則:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
1mol xmol
故2:1=1mol:xmol,解得x=0.5
故標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L=11200mL.
答:產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11200mL;
(3)所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng),設(shè)需要H2SO4溶液的體積是V,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系,得到1mol=0.1mol/L×2×VL,解得V=5L=5000mL,
答:需要H2SO4溶液的體積為5000mL.
點(diǎn)評 本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識的掌握是重點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AB | B. | A2B | C. | AB3 | D. | A2B3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②③ | C. | ③① | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酸的水溶液呈酸性;則有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液 | |
B. | Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3 | |
C. | 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂;也能電解熔融HCl來制取氫氣 | |
D. | 第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3;則第3周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl>H2S>PH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 堿性氧化物:Na2O、CO、Al2O3、Na2O2 | B. | 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 | ||
C. | 氧化物:Fe2O3、NO、SO2、H2O | D. | 電解質(zhì):KNO3、Cl2、HCl、BaSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2能使品紅溶液褪色 | B. | S在O2中燃燒可生成SO3 | ||
C. | 用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 | D. | 鈉在氧氣中燃燒生成氧化鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3-甲基-2-戊炔 | B. | 3-甲基-2-丁醇 | C. | 3-甲基-1-丁炔 | D. | 2,2-二甲基丁烷 |
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