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【題目】下列有關實驗現象、解釋和結論都正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

解釋或結論

A

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應2NO2N2O4的△H<0

B

淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2濁液，再加熱

無磚紅色沉淀

淀粉水解產物不含醛基

C

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4+

D

向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩，

先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A．紅棕色變深，說明升高溫度，平衡移動，二氧化氮的濃度增大；B、用新制Cu(OH)2濁液檢驗淀粉的水解產物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性；C．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；D、AgNO3是過量的，再加NaI，不能確定是AgCl轉化為AgI。

A．紅棕色變深，說明升高溫度，平衡移動，二氧化氮的濃度增大，則說明反應2NO2N2O4的△H＜0，選項A正確；B、用新制Cu(OH)2濁液檢驗淀粉的水解產物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性，而淀粉溶液水解時加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，若有磚紅色沉淀生成，說明水解產物為葡萄糖，選項B錯誤；C、氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，選項C錯誤；D、1mL溶液約有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是過量的，再加NaI，不能確定是AgCl轉化為AgI，所以不能比較Ksp，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是（ ）

A. 三種有機物都能發(fā)生水解反應

B. 三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C. 將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D. 使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(32、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述不正確的是

A. MFe2O4表現了氧化性

B. 若MFe2Ox與SO2發(fā)生反應的物質的量之比為3:1，則x=10/3

C. 在處理該廢氣過程中，每處理含1moINO2的廢氣轉移電子數4NA個

D. MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酸、堿、鹽的說法中正確的是（ ）

A.酸根中不可能含有氧元素B.能與堿發(fā)生反應生成水的化合物是酸

C.電離時有金屬陽離子產生的化合物一定是鹽D.酸不可能電離產生金屬陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數據：

物 質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙 醇

－114

78.4

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃H2SO4

338

1.84

實驗室制取乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到盛有10mL飽和Na2CO3溶液的(加入2滴酚酞試液)試管中；③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約2mL產物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是_____________________________；

（2）寫出該實驗制取乙酸乙酯的化學方程式_________________________________，濃H2SO4的作用是 _______________________；

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因_________________________；

（4）步驟④所觀察到的現象是___________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯的方法是_________________________________；

（6）為提高乙酸乙酯的產率，甲、乙兩位同學分別設計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學待反應完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取圓底燒瓶中產物)。你認為哪種裝置更合理，為什么？_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅有氧化銅和氧化亞銅兩種氧化物，關于它們的比較說法中不正確的是(　　)

A.氧化銅為黑色，氧化亞銅為紅色B.銅元素的化合價不相同

C.都能溶于水生成氫氧化銅藍色沉淀D.都能被氫氣還原為單質銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S 和SO2 會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S，反應的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105 倍，該菌的作用是______。

（2）由圖1和圖2 判斷，使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定條件下，用H2O2 氧化H2S

（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S) 變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

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