【題目】按要求填空

（1）乙醇同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，磁鐵礦主要成分的化學(xué)式__________；

（2）氯氣和水反應(yīng)的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

【答案】CH3OCH3 Fe3O4 Cl2+H2OH++Cl-+HClO 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ NaHCO3＝Na++HCO3-

【解析】

（1）乙醇的分子式為C2H6O，它與乙醚互為同分異構(gòu)體。

（2）氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，單質(zhì)，水，弱酸都不能拆成離子形式。

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

（4）碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3-。

（1）乙醇的分子式為C2H6O，它與乙醚互為同分異構(gòu)體，乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH3；磁鐵礦主要成分是Fe3O4，故答案為：CH3OCH3；Fe3O4。

（2）氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，單質(zhì)，水，弱酸都不能拆成離子形式，只有HCl能拆成離子形式，故答案為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ ，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

（4）碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3-，HCO3-不能拆開(kāi)，故答案為：NaHCO3＝Na++HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，B中反應(yīng)的離子方程式是____。

（2）為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案中不合理的方案是______，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色

C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

起始

2分鐘

4分鐘

6分鐘

A

2 mol

1.2 mol

B

6 mol

3.0 mol

C

0 mol

x mol

4.5 mol

A. 前2分鐘內(nèi)，A的反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1

B. 表中x的值為3.6

C. 4分鐘時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 升高溫度，正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol A2和3 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素中酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)如圖(R為烴基)．其中一種辣椒素酯類(lèi)化合物J的合成路線如下：

已知：

①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；

②化合物J的分子式為C15H22O4；

③R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)G所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____________________。

(2)由A和B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_____________，D的化學(xué)名稱(chēng)為_____________________。

(4)由H生成I的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

(6)G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有____種(不含立體異構(gòu))，核磁共振氫譜顯示2組峰的是_____________________。(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

D. 整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂(主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()

A. 當(dāng)(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性時(shí)，c(NH4+) = 2c(SO42-)

B. “浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)加熱

C. “浸取”時(shí)加入的NH3·H2O過(guò)量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

D. “過(guò)濾Ⅲ”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH4HCO3

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