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【題目】t℃時，在一個體積為2L密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是

物質

起始

2分鐘

4分鐘

6分鐘

A

2 mol

1.2 mol

B

6 mol

3.0 mol

C

0 mol

x mol

4.5 mol

A. 前2分鐘內，A的反應速率為0.2molL-1min-1

B. 表中x的值為3.6

C. 4分鐘時，反應達到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應的速率都為0

D. 升高溫度，正、逆反應的速率都會增大

【答案】D

【解析】

A(s) + 2B(g) 3C(g)

起始（mol） 2 6 0

2分鐘（mol） 1.2 x=2.4

4分鐘（mol） 3 4.5

6分鐘（mol） 4.5

根據三段式可推出4分鐘時，C為4.5 mol，4分鐘時，反應就達到平衡狀態(tài)了。

A. A為固體，濃度始終是一個常數，故不能用A來表示該反應的速率，故A錯誤；

B. 各物質的轉化量等于化學計量數之比，表中x的值為2.4，故B錯誤；

C. 4分鐘時，反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，此時正、逆反應的速率都不為0，故C錯誤；

D. 升高溫度，正、逆反應的速率都會增大，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對淀粉水解產物的綜合利用，可以獲得多種有機物。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：

已知B能與Na2CO3反應，B的催化氧化產物不能發(fā)生銀鏡反應，且1mol B與足量金屬鈉反應產生1mol H2。

請回答：

（1）D中所含官能團名稱是___________。（2）B的結構簡式是_______________。

（3）C+D→E的化學方程式是____________。

（4）下列說法正確的是_________。

A．將一小粒鈉投入C中，鈉始終浮在液面上緩慢放出氣泡，同時得到能使酚酞試液變紅的物質

B．在一定條件下，D和E都能通過加聚反應生成高聚物

C．共mg A和B的混合物在氧氣中完全燃燒，消耗22.4m/30 L氧氣

D．B在濃硫酸作用下反應可能生成六元環(huán)狀化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25 ℃）。

電解質

平衡方程式

平衡常數K

Ksp

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-

K1=4.31×10-4

K2=5.61×10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O-+H+

1.1×10-10

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

H2PO4-H++HPO42-

HPO42-H++PO43-

K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4++OH-

1.76×10-5

BaSO4

BaSO4(s)Ba2++SO42-

1.0×10-10

BaCO3

BaCO3(s)Ba2++CO32-

2.5×10-9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4-均可看做酸，則它們酸性最強的是_______（填編號）。

（2）向C6H5ONa溶液中通入少量CO2，寫出反應的離子方程式_____________________。

（3）25 ℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L-1苯酚（C6H5OH）溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是________。

A．若混合液pH>7，則V≥10

B．若混合液pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01 mol·L-1苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

（5）Ⅰ.如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

①T2溫度時Ksp(BaSO4)=__________；

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)?/span>b點

B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a，b之間的某一點（不含a，b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)?/span>d點

Ⅱ.現有0.35mol的BaSO4沉淀，每次用1 L飽和Na2CO3溶液（物質的量濃度為1.7 mol·L-1）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）硫酸鋁的電離方程式：___。

（2）BaCO3與稀鹽酸溶液反應的化學方程式：____。

（3）實驗室制氯氣的化學方程式：____。

（4）寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種有機物A、B、C互為同分異構體，均由C、H、O三種元素組成，且分子中C、H、O元素的質量比為15:2:8，其相對分子質量通過質譜法測得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應，屬于直鏈結構，分子中有3種不同化學環(huán)境的氫，且原子個數比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：

完成下列填空：

（1）A的分子式是______________，A分子中的官能團名稱是_________________。

（2）B和G的結構簡式分別是_____________、_____________。

（3）D→C反應的化學方程式為_________________________________________。

（4）由單體F發(fā)生加聚反應生成的產物的結構簡式是___________。

（5）試設計一條以為主要原料制備的合成路線_____，（合成路線常用的表示方式為：甲乙 目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）乙醇同分異構體的結構簡式__________，磁鐵礦主要成分的化學式__________；

（2）氯氣和水反應的離子方程式____________________________________________；

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________________________；

（4）碳酸氫鈉的電離方程式________________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請按要求回答下列相關問題：

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為：______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置E中NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)工業(yè)生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：

該過程中陰極的電極反應式為：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應 2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0 從熵變角度看，可自發(fā)進行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－113.0kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H 變小

C. 根據 HClO 的 Ka=3.0×108，H2CO3 的 Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011，可推測相同狀況 下，等濃度的 NaClO 與 Na2CO3 溶液中，pH 前者小于后者

D. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，將等體積濃度為1.0×10﹣4mol/L 的 AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×10﹣4mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 的混合溶液中產生兩種不同沉淀，且 Ag2CrO4 沉淀先產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）。電解一段時間后，若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味，D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題：

（1）已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極的電極反應為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應是_____________________________________________；

（4）電解時為防止兩種氣體產物混合，用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。

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