① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 0.89 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價(jià) | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
分析 短周期元素中,元素②⑥均有最高價(jià)+2,處于ⅡA,原子半徑②>⑥,則②為Mg、⑥為Be;元素①只有最低價(jià)-2,沒有最高價(jià),故①為O元素;元素④⑦均有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于ⅤA族,原子半徑④>⑦,則④為P元素、⑦為N元素;⑧有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于P原子,故⑧為Al;元素⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1,故⑤為Cl;元素③有最高價(jià)+1,處于IA族,原子半徑小于O,故③為H元素,據(jù)此解答.
解答 解:短周期元素中,元素②⑥均有最高價(jià)+2,處于ⅡA,原子半徑②>⑥,則②為Mg、⑥為Be;元素①只有最低價(jià)-2,沒有最高價(jià),故①為O元素;元素④⑦均有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3,處于ⅤA族,原子半徑④>⑦,則④為P元素、⑦為N元素;⑧有最高價(jià)+3,處于ⅢA族,原子半徑大于P原子,故⑧為Al;元素⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1,故⑤為Cl;元素③有最高價(jià)+1,處于IA族,原子半徑小于O,故③為H元素.
(1)元素⑧為Al,處于第三周期,上述元素中與元素⑧處于同一周期的有:Mg、P、Cl,故答案為:Mg、P、Cl;
(2)非金屬性O(shè)>N>P,故氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3,故答案為:H2O>NH3>PH3;
(3)元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為:同素異形體,故答案為:同素異形體;
(4)③⑤形成化合物為HCl,電子式為,②⑤形成化合物為MgCl2,電子式為,③⑦形成化合物為NH3,電子式為,
故答案為:;;;
(5)工業(yè)電解熔融Al2O3制備Al,氧化鋁屬于離子化合物,故答案為:Al2O3;離子;
(6)⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HClO4、Al(OH)3,二者反應(yīng)的離子方程式:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O,
故答案為:3H++Al(OH)3═Al3++3H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對(duì)元素周期律的理解掌握.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 摩爾質(zhì)量:g | B. | 密度:g•mL-1 | ||
C. | 氣體摩爾體積:L•mol-1 | D. | 阿伏加德羅常數(shù):mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子核外的各個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個(gè) | |
B. | 原子核外的每個(gè)電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個(gè) | |
C. | 原子的最外層由1~2個(gè)電子的元素都是活潑的金屬元素 | |
D. | 非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用滴定管時(shí),滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2~3次 | |
B. | 酸式滴定管不能盛裝堿液,堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液 | |
C. | 盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗 | |
D. | 滴定終點(diǎn)時(shí),若不慎滴入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液,可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2的結(jié)構(gòu)式 N≡N | B. | 氯化銨的電子式 | C. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖 | D. | 甲烷的比例模型 |
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