5．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外的各個電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個
B．原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個
C．原子的最外層由1～2個電子的元素都是活潑的金屬元素
D．非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4

分析 A、B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律：每層最多容納電子2n2（n為層數(shù)）個電子數(shù)；
C、氫原子的最外層電子數(shù)為1；
D、氫原子的最外層電子數(shù)為1．

解答 解：A、每個電子層最多容納的是2n2個電子數(shù)，故A正確；
B、每個電子層最多容納的是2n2個電子數(shù)，不是說每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個，故B錯誤；
C、氫原子的最外層電子數(shù)為1，但氫原子是非金屬元素，故C錯誤；
D、氫原子最外層電子數(shù)為1，小于4，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查原子構(gòu)成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意舉例說明．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，對如表四種溶液的敘述正確的是（　　）
①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．②、④兩溶液相比，兩者的kw相同
B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④
C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小
D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將4.6g金屬Na投入到足量的不同濃度的下列鹽酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，則放出H2的物質(zhì)的量（　�。�
A．（3）最少B．（3）最多C．都一樣多D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�
A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機物A是由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取0.1mol A在6.72L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸．濃硫酸增重3.6g．再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質(zhì)量為26.4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1：10，求A的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在73%的硫酸溶液200克中加入發(fā)煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，問需此發(fā)煙硫酸多少克？（已知：SO3+H2O→H2SO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（濃）}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（填化學(xué)式）
（3）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為同素異形體（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式），屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物
（6）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物在社會生產(chǎn)、生活中起著非常重要的作用．
（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志．將8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）利用CH4可制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，已知正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-．工作一段時間后，電解液中KOH的濃度減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸黾印被颉皽p小”），負極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（3）燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法．取4.6g某有機物完全燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重8.8g．
①寫出該有機物所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3；
②若該有機物在一定條件下能與醋酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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