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【題目】化學與生活、科技密切相關，下列有關新聞事件的說法錯誤的是(　　)

A.哥本哈根世界氣候大會共商溫室氣體減排行動，溫室氣體二氧化碳是一種弱電解質

B.家庭抗擊甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸鈉發(fā)生水解

C.黑龍江鶴崗煤礦發(fā)生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯氣是一種化石能源

D.我省年底有望實施電動自行車掛牌，電動車中的電池屬于二次電池

【答案】A

【解析】

A選項，二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質，不是弱電解質，故A錯誤；

B選項，“84消毒液”其主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使84消毒液能用于殺菌消毒，故B正確；

C選項，瓦斯氣的主要成分為甲烷，是一種化石能源，故C正確；

D選項，電動車中的電池可實現電能與化學能的循環(huán)轉化，屬于二次電池，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選氯化鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？________。若能，請寫出電極反應式，負極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應，設反應物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學反應中能量的變化看成是物質內部的能量與熱能之間進行轉變，則：

（1）若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為________能而被釋放出來的過程。

（2）若E1<E2，則該反應為________熱反應。那么在發(fā)生化學反應時，反應物需要________（填“吸收”或“釋放”）能量才能轉化成生成物。該反應過程可看成是______的過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關問題。

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有__(填代號)。

A．試管???? B．瓷坩堝???? C．坩堝鉗???? D．鐵三腳架???? E．泥三角???? F．酒精燈??? G．燒杯??? H．量筒

（2）第2步：I－溶液的獲取。操作是__。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用__(填代號)。

A．濃硫酸???????????????????????? B．新制氯水

C．酸性高錳酸鉀溶液???? D．過氧化氫溶液

理由是__。

（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘元素。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較硅、磷、硫、氯四種元素非金屬性的強弱。

（1）寫出它們最高價氧化物對應水化物的化學式（并說明酸性的強弱順序） ________________。

（2）寫出它們氣態(tài)氫化物的化學式（并說明穩(wěn)定性的強弱順序） ____________。

（3）請總結同周期元素非金屬性的變化規(guī)律________，并用原子結構解釋其原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。

(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池

①負極反應式是_____________；

②正極反應式是_____________；

③總反應的化學方程式是__________。

(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池

①負極反應式是____________；

②正極反應式是____________；

③總反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液，產生白色沉淀時反應的離子方程式是_____ 。

(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。

(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：

①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法　②利用鋁熱反應原理還原的鋁熱法　③電解法　④熱分解法

下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。

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