Question

【題目】寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學方程式。

(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池

①負極反應(yīng)式是_____________；

②正極反應(yīng)式是_____________；

③總反應(yīng)的化學方程式是__________。

(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池

①負極反應(yīng)式是____________；

②正極反應(yīng)式是____________；

③總反應(yīng)的化學方程式是________。

Answer 1

【答案】Cu－2e－=Cu2＋??? Ag＋＋e－=Ag??? Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2??? Fe－2e－=Fe2＋??? 2H＋＋2e－=H2↑??? Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑???

【解析】

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2，再根據(jù)負極升失氧，正極降得還書寫正負極電極反應(yīng)；

（2）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，再根據(jù)負極升失氧，正極降得還書寫正負極電極反應(yīng)；

(1) 根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定銅為負極，銀為正極；負極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Ag＋＋e－=Ag；總反應(yīng)的化學方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。

答案：Cu－2e－=Cu2＋??? Ag＋＋e－=Ag??? Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(2) 根據(jù)兩極金屬相對活動性可確定鐵為負極，石墨為正極；負極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H＋＋2e－=H2↑；總反應(yīng)的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

答案：Fe－2e－=Fe2＋??? 2H＋＋2e－=H2↑??? Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑